Alkalinität und pH-Wert

Alkalinität und pH-Wert

von Dr. Mark Sircus, Ac., OMD, DM (P)
Direktor der International Medical Veritas Association, Doktor der orientalischen und pastoralen Medizin

Vielleicht werde ich jetzt, da ich in Sanctuary lebe, umgeben von zwei Flüssen, die uns von drei Seiten umschließen, zu meinem Buch Water For Life zurückkehren und es endlich fertigstellen. Hier werden wir jeden Tag an die Bedeutung des Wassers erinnert und daran, wie es ist, es zu trinken, wie es aus der Spitze eines Berges kommt. Wir haben zwar ein Dorf-Wassersystem für unser kleines Tal mit vielleicht 70 einfachen Häusern, aber es dient nur der Sammlung, und es wird keine Aufbereitung vorgenommen.

Es gibt etwas, das ich bei unserem Trinkwasser gefunden habe, das eine interessante Lektion über Alkalinität und pH-Wert bietet. Ich habe unser Wasser getestet und zu meinem Leidwesen war es leicht sauer, aber nur eine Prise Natriumbicarbonat in eine halbe Gallone zu geben, verschob es stark ins Alkalische. Es gibt einige Verwirrung zwischen Alkalinität und pH-Wert. Es scheint, dass es nicht ausreicht, Wasser mit hohem pH-Wert zu trinken. Auch die Alkalinität muss hoch sein, damit das Wasser mit hohem pH-Wert eine starke medizinische Wirkung hat.

Alkalinität ist wichtig, weil sie vor schnellen pH-Änderungen schützt oder puffert.

Alkalinität und pH-Wert stehen in offensichtlicher und subtiler Weise in Beziehung zueinander. Die Vorstellung, dass Alkalinität vom pH-Wert getrennt ist (der „zufällig“ entweder sauer oder alkalisch genannt wird), ist ein Mythos, obwohl pH-Wert und Alkalinität zwei verschiedene messbare Parameter des Wassers sind. Obwohl der pH-Wert sehr hoch sein kann, stellen wir fest, dass nicht mineralisiertes Wasser nur eine geringe Fähigkeit besitzt, Säure im Magen zu neutralisieren, um die Produktion von Bicarbonat im Blutkreislauf einzuleiten.

Alkalinität ist ein Maß für die Pufferkapazität von Wasser – seine Fähigkeit, plötzlichen pH-Änderungen zu widerstehen.
Der pH-Wert ist ein Maß dafür, wie sauer oder basisch Wasser ist.

Alkalinität ist die Fähigkeit des Wassers, pH-Änderungen zu widerstehen, die das Wasser saurer machen würden. Diese Fähigkeit ist allgemein als „Pufferkapazität“ bekannt. Wenn Sie beispielsweise die gleiche schwache Säurelösung zu zwei Reagenzgläsern mit Wasser geben – beide mit einem pH-Wert von 7, aber eines ohne Pufferkapazität (z.B. null Alkalinität) und das andere mit Pufferkapazität (z.B. einer Alkalinität von 50 mg/l) – wird der pH-Wert des Wassers mit null Alkalinität sofort sinken, während sich der pH-Wert des gepufferten Wassers sehr wenig oder gar nicht ändert.

Der pH-Wert drückt einfach den Grad der Wasserstoffionenkonzentration aus. Alkalisch bedeutet, dass der pH-Wert größer als 7 ist.
Alkalinität ist das wahre Maß für die säureneutralisierende Kapazität, die die Bicarbonat- (HCO3^-1), Carbonat- (CO3^-2) und Hydroxidionen (OH^-1) umfasst. Sie wird in mg/l oder ppm als CaCO3 gemessen.

Die Alkalinität von natürlichem Wasser wird durch den Boden und das Grundgestein bestimmt, durch das es fließt. Die Hauptquellen für natürliche Alkalinität sind Gesteine, die Carbonat-, Bicarbonat- und Hydroxidverbindungen enthalten. Borate, Silikate und Phosphate können ebenfalls zur Alkalinität beitragen. Kalkstein ist reich an Carbonaten, so dass Gewässer, die durch Kalksteinregionen oder karbonathaltiges Grundgestein fließen, im Allgemeinen eine hohe Alkalinität aufweisen – und somit eine gute Pufferkapazität. Umgekehrt können Gebiete, die reich an Graniten und einigen Konglomeraten und Sandsteinen sind, eine geringe Alkalinität und daher eine schlechte Pufferkapazität aufweisen.

Ein pH-Wert unter 6,5 kann zur Korrosion von Rohren und Armaturen beitragen, und wenn saures Wasser dies tun kann, fragt man sich nur, was es mit den menschlichen Eingeweiden macht.

Der pH-Wert von Trinkwasser ist ein Maß dafür, wie sauer oder basisch es ist – der pH-Wert hängt mit den Wasserstoffionen im Wasser zusammen und steht für „Potenzial des Wasserstoffs“. Alkalinität ist ein Maß für die Fähigkeit des Wassers, Säuren zu neutralisieren. Sie misst das Vorhandensein von Kohlendioxid-, Bicarbonat-, Carbonat- und Hydroxidionen, die natürlich im Wasser vorhanden sind. Bei normalen Trinkwasser-pH-Werten sind Bicarbonat und Carbonat die Hauptträger der Alkalinität. Wie wir in der Grafik unten sehen können, ist das Wasser bei einem bestimmten pH-Wert umso alkalischer, je höher der CO2-Gehalt ist.

In der Chemie der natürlichen Gewässer gibt es verschiedene Arten von Alkalinität. Jede davon ist ein Maß dafür, wie viel Säure (H+) erforderlich ist, um den pH-Wert auf ein bestimmtes Niveau zu senken. Der Grund, warum Aquarianer die Alkalinität messen, ist, dass in normalem Meerwasser der größte Teil der Alkalinität aus Bicarbonat und Carbonat besteht. Folglich ist die Alkalinität ein Hinweis darauf, ob ausreichend Bicarbonat im Wasser vorhanden ist oder nicht. Natriumbicarbonat ist der wichtigste alkalische Puffer in unserem Blut.

Alkalinität, die von außerhalb des Körpers zugeführt wird, wie z.B. das Trinken von alkalischem Wasser, führt zu einem Nettozuwachs an Alkalinität in unserem Körper.

Die wichtigsten chemischen Spezies, die zur Alkalinität im Meerwasser beitragen, sind Bicarbonat und Carbonat. Die Tabelle unten (aus „Chemical Oceanography“ von Frank Millero; 1996) zeigt den Beitrag zur Alkalinität der Hauptbestandteile im Meerwasser bei pH 8.

Kohlendioxid hat eine spezifische Löslichkeit in Wasser als Kohlensäure (H2CO3). Bei jedem gegebenen pH-Wert besteht eine exakte mathematische Beziehung zwischen H2CO3 und sowohl Bicarbonat als auch Carbonat. Zum Beispiel ist bei einem pH-Wert von etwa 9,3 in Süßwasser (etwa 8,4 in Meerwasser) die Carbonatkonzentration 100-mal höher als die der Kohlensäure. Bei höheren pH-Werten steigt dieser Multiplikator, und es ist folglich mehr Bicarbonat und Carbonat vorhanden.

Die Alkalinität steigt stark an, wenn der pH-Wert erhöht wird. Dies trifft insbesondere bei pH-Werten über 8 in Salzwasser zu, wo eine merkliche Carbonatkonzentration entsteht.

Die theoretische Beziehung zwischen Carbonatalkalinität und pH-Wert für Meerwasser (blau) und Süßwasser (rot), das mit der Atmosphäre (350 ppm Kohlendioxid) im Gleichgewicht ist. Eine normale bis hohe Alkalinität impliziert ausreichend Bicarbonat, während eine geringe Alkalinität bedeutet, dass es knapp ist. Bicarbonathaltiges Wasser ist das gesündeste Trinkwasser, und das wird in meinem Buch über Natriumbicarbonat deutlich gemacht. Es ist jedoch entscheidend zu erkennen, dass die Alkalinität nicht ausschließlich vom pH-Wert abhängt. Es gibt eine Beziehung zwischen den beiden, aber der pH-Wert misst den Grad der Alkalinität, aber nicht ihre Quantität. Es ist wie die Beziehung zwischen Temperatur und Wärme. Man kann eine Büroklammer auf 10.000 Grad erhitzen, aber sie wird ein Haus nicht annähernd so gut heizen wie 90 Grad heiße Luft, die aus einem Heizgerät geblasen wird.

Alkalinität misst die Konzentrationen von Bicarbonat-, Carbonat- und Hydroxidionen und wird als äquivalente Konzentration von Calciumcarbonat (CaCO₃) ausgedrückt.

Alkalische Ionisatoren liefern nicht immer Wasser, das ausreichend säureneutralisierend ist, um einen Unterschied zu machen. Förderer alkalischer Ionisatoren setzen säureneutralisierende Fähigkeit mit hohem pH-Wert gleich. Aus der obigen Diskussion können wir ersehen, dass es der Parameter der Alkalinität ist, der Säure neutralisiert, nicht der pH-Wert allein. Mit anderen Worten, man kann einen hohen pH-Wert und wenig Alkalinität haben, und man kann einen niedrigen pH-Wert und viel Alkalinität haben (z.B. sprudelndes Mineralwasser). Wenn nur eine geringe Menge alkalischer Elemente (aus den ersten beiden Spalten des Periodensystems) vorhanden ist, erzeugt ein Ionisator eine geringe Menge an säureneutralisierender Alkalinität – aber der pH-Wert wird immer noch als hoher alkalischer Wert angezeigt (z.B. 8,5 bis 10,5).

Das Vorhandensein von Calciumcarbonat oder anderen Verbindungen wie Magnesiumcarbonat trägt Carbonationen zum Puffersystem bei.

Menschen, die in Gebieten mit geringem Mineralgehalt leben (viele städtische Versorgungsanlagen und Brunnen), denken, dass sie eine gute Dosis Alkalität von ihren Ionisatoren erhalten, obwohl sie mit 1/2 Teelöffel Backpulver oder einem Schnapsglas Gerolsteiner Sprudelwasser viel besser dran wären. Daher wird vielen Benutzern von Wasserionisatoren empfohlen, Natriumbicarbonat zu ihrem Wasser hinzuzufügen, wenn sie stärkere heilende Wirkungen suchen.

„Alkalisch Wasser“ ist nicht dasselbe wie „Wasser mit Alkalinität“. Aus diesem Grund kann Wasser mit einem pH-Wert von 6,3 (z.B. sprudelndes Mineralwasser) Hunderte Male mehr säureneutralisierende „Alkalinität“ aufweisen als Wasser mit einem alkalischen pH-Wert von 9,5 aus einem Alkalisch-Ionisator.
-Robert Slovak

Der Mangel an Ionisatoren besteht einfach darin, dass die Chemie des Eingangswassers den Grad seines Nutzens in Bezug auf die säureneutralisierende Alkalität (nicht den pH-Wert!) und den negativen ORP (aktiven Wasserstoff) bestimmt. Die Qualität der „Rohwasserquelle“ hat viel mit unserer Entscheidung in Bezug auf die gewählten Filter und Ionisatoren zu tun.

Wasserionisierer

Die meisten Praktiker vertreten die Ansicht, dass ein alkalischer pH-Wert eine signifikante säureneutralisierende Kapazität impliziert – doch das ist nicht immer korrekt. Es gibt gute Gründe, zu vermuten, dass diejenigen, die Ionisatoren besitzen, zusätzliche Alkalität (Bicarbonat) hinzufügen sollten, wenn der Mineralgehalt ihres Wassers niedrig ist. Wenn das Quellwasser arm an Mineralien ist (die meisten öffentlichen Trinkwässer sind arm an Mineralien, insbesondere Magnesium und Bicarbonat), wird die Remineralisierung entscheidend.

Schlussfolgerungen

Alkalische Lösungen mit einem pH-Wert von etwa 8,5 haben gezeigt, dass sie die antioxidative Wirkung um bis zu 60 % im Vergleich zur gleichen Verbindung, die bei einem nahe biologischen pH-Wert von 7,4 getestet wurde, deutlich erhöhen.

Sang Whang, einer der größten Experten der Welt für die Umkehrung des Alterns, erinnert uns daran, dass „die Inhaltsstoffe in der Magenzelle, die Salzsäure (HCl) bilden, Kohlendioxid (CO2), Wasser (H2O) und Natriumchlorid (NaCl) oder Kaliumchlorid (KCl) sind.“

NaCl + H2O + CO2 = HCl + NaHCO3, oder
KCl + H2O + CO2 = HCl + KHCO3

Wang sagt: „Um Nahrung zu verdauen und die Arten von Bakterien und Viren abzutöten, die mit der Nahrung kommen, ist das Innere unseres Magens sauer. Der Magen-pH-Wert wird bei etwa 4 gehalten. Wenn wir Nahrung und Wasser, insbesondere alkalisches Wasser, zu uns nehmen, steigt der pH-Wert im Magen. Wenn dies geschieht, gibt es einen Feedback-Mechanismus in unserem Magen, um dies zu erkennen und befiehlt der Magenwand, mehr Salzsäure in den Magen abzusondern, um den pH-Wert wieder auf 4 zu senken. So wird der Magen wieder sauer. Wenn wir mehr alkalisches Wasser trinken, wird mehr Salzsäure abgesondert, um den Magen-pH-Wert aufrechtzuerhalten.“

Wie wir aus den obigen chemischen Gleichungen ersehen können, ist das Nebenprodukt der Salzsäureproduktion Natriumbicarbonat (NaHCO3) oder Kaliumbicarbonat (KHCO3). Als Reaktion auf die Einnahme von Natriumbicarbonat oder alkalischem Wasser mit hohem pH-Wert wird die Produktion von Salzsäure tatsächlich erhöht, da der Magen darauf reagiert, den pH-Wert wieder auf normale saure Bedingungen zu senken. Wenn wir also mehr Alkalinität durch das Trinken von Wasser mit hohem pH-Wert und alkalischem Wasser aufnehmen, zwingt es unseren Magen, mehr Säure (und eine ausgleichende Menge Bicarbonat) zu produzieren. Das Fazit ist, dass ein Nettozuwachs an Alkalinität im Körper erreicht wird, und dies ist äußerst hilfreich für einen Körper, der darum kämpft, das Gleichgewicht zu halten.

Referenz

[1] Lee, H., Cha, M., Kim, I. Activation of thiol-dependent antioxidant activity of human serum albumin by alkaline pH is due to the b-like conformational change