Alcalinidad y pH
por el Dr. Mark Sircus, Ac., OMD, DM (P)
Director de la Asociación Médica Internacional Veritas, Doctor en Medicina Oriental y Pastoral
Quizás ahora que vivo en el Santuario rodeado de dos ríos, que nos envuelven por tres lados, retome mi libro Agua Para la Vida y finalmente lo termine. Aquí se nos recuerda cada día la importancia del agua y lo que se siente al beberla tal como sale de la cima de una montaña. Tenemos un sistema de agua de la aldea para nuestro pequeño valle de quizás 70 casas sencillas, pero es para la recolección y no se realiza ningún tratamiento.
Hay algo que encontré con nuestra agua potable que constituye una lección interesante sobre la alcalinidad y el pH. Probé nuestra agua y, para mi consternación, era ligeramente ácida, pero al poner solo una pizca de bicarbonato de sodio en medio galón, la movió poderosamente a lo alcalino. Existe cierta confusión entre alcalinidad y pH. Parece que no es suficiente beber agua con un pH alto. La alcalinidad también debe ser alta para que el agua con un pH alto tenga un fuerte efecto medicinal.
La alcalinidad es importante porque protege o amortigua contra cambios rápidos de pH.
La alcalinidad y el pH están relacionados entre sí de maneras obvias y de otras sutiles. La idea de que la alcalinidad está separada del pH (que por "coincidencia" se llama ácido o alcalino) es un mito, aunque el pH y la alcalinidad son dos parámetros medibles diferentes del agua. Aunque el pH puede ser muy alto, encontramos que el agua no mineralizada tiene poca capacidad para neutralizar el ácido en el estómago y así iniciar la producción de bicarbonato en el torrente sanguíneo.
La alcalinidad es una medida de la capacidad amortiguadora del agua – su capacidad para resistir cambios repentinos en el pH.
El pH es una medida de cuán ácida o básica es el agua.
La alcalinidad es la capacidad del agua para resistir cambios en el pH que harían que el agua fuera más ácida. Esta capacidad se conoce comúnmente como "capacidad de amortiguación". Por ejemplo, si se añade la misma solución de ácido débil a dos viales de agua – ambos con un pH de 7, pero uno sin poder de amortiguación (por ejemplo, alcalinidad cero) y el otro con poder de amortiguación (por ejemplo, una alcalinidad de 50 mg/l) – el pH del agua con alcalinidad cero disminuirá inmediatamente, mientras que el pH del agua amortiguada cambiará muy poco o nada.
El pH simplemente expresa el grado de concentración de iones de hidrógeno. Alcalino significa que el pH es superior a 7.
La alcalinidad es la verdadera medida de la capacidad de neutralización de ácidos que incluye los iones bicarbonato (HCO3^-1), carbonato (CO3^-2) e hidróxido (OH^-1). Se mide en mg/l o ppm como CaCO3.
La alcalinidad del agua natural está determinada por el suelo y el lecho rocoso por el que pasa. Las principales fuentes de alcalinidad natural son las rocas que contienen compuestos de carbonato, bicarbonato e hidróxido. Los boratos, silicatos y fosfatos también pueden contribuir a la alcalinidad. La piedra caliza es rica en carbonatos, por lo que las aguas que fluyen a través de regiones de piedra caliza o lecho rocoso que contienen carbonatos generalmente tienen una alta alcalinidad, y por lo tanto una buena capacidad de amortiguación. Por el contrario, las áreas ricas en granitos y algunos conglomerados y areniscas pueden tener una baja alcalinidad y, por lo tanto, una pobre capacidad de amortiguación.
Un pH inferior a 6.5 puede contribuir a la corrosión de las tuberías y los accesorios y, ciertamente, si el agua ácida puede hacer esto, uno solo puede preguntarse qué hace a las entrañas humanas.
El nivel de pH del agua potable es una medida de cuán ácida o básica es; el pH está relacionado con los iones de hidrógeno en el agua y significa "potencial de hidrógeno". La alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para neutralizar los ácidos. Mide la presencia de iones de dióxido de carbono, bicarbonato, carbonato e hidróxido que están naturalmente presentes en el agua. En los niveles normales de pH del agua potable, el bicarbonato y el carbonato son los principales contribuyentes a la alcalinidad. Como podemos ver en el siguiente gráfico, cuanto mayor es el CO2, más alcalina es el agua a un pH determinado.
En la química de las aguas naturales, se encuentran varios tipos de alcalinidad. Cada uno de ellos es una medida de la cantidad de ácido (H+) necesaria para bajar el pH a un nivel específico. La razón por la que los acuaristas miden la alcalinidad es que en el agua de mar normal, la mayor parte de la alcalinidad consiste en bicarbonato y carbonato. En consecuencia, la alcalinidad es una indicación de si hay o no suficiente bicarbonato presente en el agua. El bicarbonato de sodio es el principal amortiguador alcalino en nuestra sangre.
La alcalinidad suministrada desde fuera del cuerpo, como beber agua alcalina, resulta en una ganancia neta de alcalinidad en nuestro cuerpo.
Las principales especies químicas que contribuyen a la alcalinidad en el agua de mar son el bicarbonato y el carbonato. La tabla siguiente (de "Oceanografía Química" de Frank Millero; 1996) muestra la contribución a la alcalinidad de los principales contribuyentes en el agua de mar a pH 8.
| Especies químicas | Contribución relativa a la alcalinidad |
| HCO3- (bicarbonato) | 89.8 |
| CO3- (carbonato) | 6.7 |
| B(OH)4-(borato) | 2.9 |
| SiO(OH)3- (silicato) | 0.2 |
| MgOH+ (monohidroxilato de magnesio) | 0.1 |
| OH-(hidróxido) | 0.1 |
| HPO4-y PO4-(fosfato) | 0.1 |
El dióxido de carbono tiene una solubilidad específica en agua como ácido carbónico (H2CO3). A cualquier pH dado, existe una relación matemática exacta entre H2CO3 y tanto el bicarbonato como el carbonato. Por ejemplo, a un pH de aproximadamente 9.3 en agua dulce (aproximadamente 8.4 en agua de mar), la concentración de carbonato es 100 veces la del ácido carbónico. A un pH más alto, este multiplicador aumenta, y en consecuencia hay más bicarbonato y carbonato presentes.
La alcalinidad aumenta bruscamente a medida que el pH se eleva. Esto es especialmente cierto por encima de pH 8 en agua salada, donde hay una concentración apreciable de carbonato.
La relación teórica entre la alcalinidad de carbonato y el pH para el agua de mar (azul) y el agua dulce (rojo) equilibradas con la atmósfera (350 ppm de dióxido de carbono). Una alcalinidad normal a alta implica un bicarbonato adecuado, mientras que una alcalinidad baja implica que es escaso. El agua bicarbonatada es el agua más saludable para beber y eso queda claro en mi libro sobre el bicarbonato de sodio. Es fundamental ver que la alcalinidad no depende estrictamente del pH, sin embargo. Existe una relación entre ambos, pero el pH mide el grado de alcalinidad, pero no su cantidad. Es como la relación entre la temperatura y el calor. Se puede tener un clip calentado a 10.000 grados, pero no calentará una casa tan bien como el aire a 90 grados soplado desde un calentador doméstico.
La alcalinidad mide las concentraciones de iones de bicarbonato, carbonato e hidróxido y se expresa como una concentración equivalente de carbonato de calcio (CaCO3).
Los ionizadores alcalinos no siempre proporcionan agua que sea lo suficientemente neutralizadora de ácidos como para marcar la diferencia. Los promotores de ionizadores alcalinos equiparan la capacidad neutralizadora de ácidos con un pH alto. De la discusión anterior podemos ver que es el parámetro de alcalinidad el que neutraliza el ácido, no solo los niveles de pH. En otras palabras, se puede tener un pH alto y poca alcalinidad, y se puede tener un pH bajo y mucha alcalinidad (por ejemplo, agua mineral con gas). Si solo hay una pequeña cantidad de elementos alcalinos (de las dos primeras columnas de la Tabla Periódica), un ionizador generará una escasa cantidad de alcalinidad neutralizadora de ácidos, pero el pH seguirá mostrando un valor alcalino alto (por ejemplo, de 8.5 a 10.5).
La presencia de carbonato de calcio u otros compuestos como el carbonato de magnesio contribuyen con iones de carbonato al sistema tampón.
Las personas que viven en zonas con bajos niveles de minerales (muchos suministros municipales y pozos) creen que están obteniendo una buena dosis de alcalinidad de sus ionizadores, cuando estarían mucho mejor con 1/2 cucharadita de bicarbonato de sodio o un caballito de agua con gas Gerolsteiner. Por lo tanto, se recomendará a muchos usuarios de ionizadores de agua que agreguen bicarbonato de sodio a su agua si buscan efectos curativos más fuertes.
"El agua alcalina" no es lo mismo que "agua con alcalinidad". Por esta razón, el agua con un pH de 6.3 (por ejemplo, agua mineral con gas) puede tener cientos de veces más "alcalinidad" neutralizadora de ácidos que el agua con un pH alcalino de 9.5 de un ionizador alcalino.
-Robert Slovak
La deficiencia de los ionizadores es simplemente que la química del agua de entrada determina su grado de beneficio en términos de alcalinidad neutralizadora de ácidos (¡no pH!) y ORP negativo (hidrógeno activo). La calidad del recurso de agua "cruda" de uno tiene mucho que ver con nuestra decisión en términos de filtros e ionizadores elegidos.
Ionizadores de agua
La mayoría de los profesionales promueven la idea de que un pH alcalino implica una capacidad significativa de neutralización de ácidos, pero eso no siempre es correcto. Hay buenas razones para sugerir que aquellos que tienen máquinas ionizadoras deben agregar alcalinidad adicional (bicarbonato), si el contenido mineral de su suministro de agua es bajo. Cuando el agua de origen tiene un bajo contenido de minerales (la mayoría de las aguas potables públicas tienen un bajo contenido de minerales, especialmente magnesio y bicarbonato), la remineralización se vuelve crítica.
Conclusiones
Se ha demostrado que las soluciones alcalinas, a un pH de aproximadamente 8.5, aumentan notablemente el efecto antioxidante hasta en un 60% en relación con el mismo compuesto probado a un pH biológico cercano de 7.4.
Sang Whang, uno de los mayores expertos mundiales en revertir el envejecimiento, nos recuerda que "los ingredientes en las células del estómago que producen ácido clorhídrico (HCl) son dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl) o cloruro de potasio (KCl)".
NaCl + H2O + CO2 = HCl + NaHCO3, o
KCl + H2O + CO2 = HCl + KHCO3
Wang dice: "Para digerir los alimentos y matar los tipos de bacterias y virus que vienen con los alimentos, el interior de nuestro estómago es ácido. El valor de pH del estómago se mantiene alrededor de 4. Cuando comemos y bebemos agua, especialmente agua alcalina, el valor de pH dentro del estómago aumenta. Cuando esto sucede, hay un mecanismo de retroalimentación en nuestro estómago para detectarlo y le ordena a la pared del estómago que secrete más ácido clorhídrico en el estómago para que el valor de pH vuelva a 4. Así, el estómago vuelve a ser ácido. Cuando bebemos más agua alcalina, se secreta más ácido clorhídrico para mantener el valor de pH del estómago".
Como podemos ver en las ecuaciones químicas anteriores, el subproducto de la fabricación de ácido clorhídrico es el bicarbonato de sodio (NaHCO3) o el bicarbonato de potasio (KHCO3). En respuesta a la ingestión de bicarbonato de sodio o agua alcalina de alto pH, la producción de ácido clorhídrico en realidad aumenta porque el estómago responde para bajar el pH a las condiciones ácidas normales. Así, a medida que tomamos más alcalinidad al beber agua de alto pH y alcalina, forzamos a nuestro estómago a producir más ácido (y una cantidad equilibrada de bicarbonato). El resultado final es que se logra una ganancia neta de alcalinidad en el cuerpo y esto es extremadamente útil en un cuerpo que lucha por mantener el equilibrio.
Referencia
[1] Lee, H., Cha, M., Kim, I. La activación de la actividad antioxidante dependiente de tiol de la albúmina sérica humana por el pH alcalino se debe al cambio conformacional tipo b